[KURSPROV KE1] Kapitel 9 : Redoxreaktioner

The exercise was created 2023-05-24 by Pagnol. Question count: 54.

Click

Learn the words

Type

Spell the words

Listen

Listen

Games

Play games

Print

Exercise hard copy



Select questions (54)

Normally, all words in an exercise is used when performing the test and playing the games. You can choose to include only a subset of the words. This setting affects both the regular test, the games, and the printable tests.

All None

  • Redoxreaktion innebär att ett reducerar så ett annat oxiderar
  • Olika sorters redoxreaktion Fullständig/ofullständig elektronövergång
  • Ett ämne som oxideras.. avger elektroner
  • Ett ämne som reduceras.. Upptar elektroner
  • Oxidationsmedel är ett ämne som reduceras så ett annat oxideras
  • Redoxreaktion gäller för både jon och molekylföreningar
  • Tre sätt att balansera en reaktionsformel Massbalans, laddningsbalans och redoxbalans
  • redoxbalans kallas även för oxidationtalsmetoden
  • Oxidationtal beskriver under eller överskott av elektroner
  • OT grundämne 0
  • OT atomjon laddningen
  • OT syre i förening -II dock ej H2O2
  • OT väte +I
  • Oxidation leder till en ökning av oxidationstalet
  • Reduktion leder till en minskning av oxidationstalet
  • Summan av OT hos en förening 0
  • Summan för OT hos en sammansatt jon jonens laddning
  • Redoxbalans innebär förhållandet +OT=-OT
  • Galvaniska element fungerar som ett batteri, kemisk energi omvandlas till elektrisk energi
  • positiv anod
  • negativ katod
  • Strömledare i galvanisk cell joner pga ojämn koncentration
  • elektrolyter bildar joner om löst i vatten
  • elektrolys uppstår när ström katalyserar en kemisk reaktion
  • pluspol i cellschema utgörs av ämnet med högst normalpotential, adeln
  • normalpotential mäts med en vätgaselektrod med adel som referenshalvcell
  • elektromotorisk spänning cellens potentialskillnad i normaltillstånd
  • zink-koppar reaktion kallas även galvanisk cell
  • zink-koppar reaktionen drivs av elektrolyten och elektrodens potentialskillnad
  • elektrod i halvcell metallstaven
  • faktorer som påverkar zink-koppar reaktionen metallens förmåga att avge e, elektrolytens jonkoncentration
  • Exempel på korrossion rost fe, ärg cu
  • Metaller som korroderar de.. bildar oxidskikt som skyddar underliggande metall
  • Principen bakom korrosion galvaniska element med tillgång till vatten
  • vanlig formel för rost Fe(OH)3
  • Elektrolyt i u-rör Elektrolyter bildar joner i vattnet som ger anod och katodreaktion
  • Elektrolys är ickespontan och behöver spänningskälla ex likspänningsaggregat/batteri
  • koppar på elektroden från elektrolys förkoppring
  • zink på spiken från elektrolys förzinkning
  • silver på sked från elektrolys försilvring
  • förzinkning innebär galvanisering mha offermetall
  • Två typer elektrolys smältelektrolys och elektrolys av en vattenlösning
  • Väte i spänningsserie Vänster är vätedrivande och ger vätgas
  • bra oxidationsmedel hög e0
  • elektrolys av en vattenlösning vattenmolekylerna deltar oh- eller o2
  • Smältelektrolys innan metallen blir flytande uppstår smälta ex bauxit ger alo3 aluminiumoxid
  • vilka reaktionspar? minst energikrävande dvs minst e0 skillnad
  • elektrolys kallas även lokal element
  • daniells element zinkkoppar
  • galvanisk cell allmän redox cell
  • oxidationsdel zn = zn2+ + 2e-
  • reduktionsdel cu2+ + 2e- = cu
  • totalreaktion zn + cu2+ = zn2+ + cu
  • ot klor -i dock ej O

All None

(
Shared exercise

https://spellic.com/eng/exercise/kursprov-ke1-kapitel-9-redoxreaktioner.11533308.html

)