SLUTPROV
SLUTPROV – eine Übung von Sara_Ericsson auf Spellic.com.
Results
Ihr Name: ___________________________________
1) Hur skrivs ett cellschema?
2) Vad innebär intermolekylära bindningar?
3) Vad är metallbindning?
4) Vad är excitering?
5) Vad är en acetatjon?
6) Hur beräknas utbyte?
7) Vad är atommassa?
8) Vad är atomnummer?
9) Vad är relativa atommassan?
10) Vad är kemisk energi?
11) Vad bildas när syror reagerar med oädla metaller?
12) Vad är en lösning?
13) Vad är en alkohol och hur namnges de?
14) Vad är entalpi (H)
15) Vad kallas ämnet som skapats av en reaktion?
16) Vad ska man tänka på innan man tar ut ekvivalenta mängder?
17) Vad innebär analys av joner kvalitativt?
18) Vad menas med en spontan reaktion?
19) Vad är elektronegativitet?
20) Vad är en ren kovalent bindning?
21) Vad är en galvanisk cell och vad behövs för att skapa en sådan?
22) Hur ändras atommassan i periodiska systemet? Varför!
23) Vad är dipoldipol bindningar?
24) Hur förändras storleken på joner i förhållande till atomen?
25) vad är korresponderande syrabas-par?
26) Hur fungerar elektrolys?
27) Vad är en jon-dipolbindning?
28) Vad är reduktion?
29) Vad är busaregeln?
30) Vad är ett oxidationsmedel?
31) Hur ändras atomradien i periodiska systemet? Varför!
32) Vad är aktiveringsenergi? (Ea alt. ΔHf)
33) Vad är en anod?
34) Hur beräknas entalpiförändring?
35) Ge exempel på intramolekylära bindningar
36) Vad är spektrofotometri?
37) Vad är molmassa?
38) Vad innebär en hetrogen lösning
39) Hur ser vi hur ädla metaller är?
40) Hur är reaktiviteten i grupp 18?
41) Vad är redoxreaktioner?
42) Vad innebär intramolekylära bindningar?
43) vad är energiprincipen?
44) vad är elktrod?
45) Vad är en neutron?
46) Vad är entropi?
47) Vad är materia?
48) Vad är en bas?
49) Vad har jonföreningar för egenskaper?
50) Vad menas med en endoterm reaktion?
51) Vad innebär analys av joner kvantitativt?
52) Vad är vattnets protolyskonstant (KW) och dess definition?
53) Vad ska man tänka på när man ritar upp strukturer för molekyler
54) Vad är ett reduktionsmedel?
55) Vad ska man tänka på med entalpi vid beräkningar?
56) Vad är wan der vaalsbindningar?
57) Vad sker vid pluspolen?
58) Vad är ett organiskt ämne?
59) Hur är laddningarna i en metallbindning?
60) Vad är en legering?
61) Hur anges entalpin i reaktionsformler?
62) Vad är en elektron?
63) Hur löser sig salt i vatten?
64) Hur balanseras en redoxreaktionsformel?
65) Hur kan valenselektroner läsas av?
66) Vilka är tumreglerna för svårlösliga salter?
67) Vad ska man tänka på när man räknar på spädning?
68) Vad är ett polärt lösningsmedel?
69) Vad är molekylmassa?
70) Vad händer när kolväten och kolhydrater förbränns?
71) Vad är en syra?
72) Vad är substansmängd?
73) Vad är en buffert?
74) Vad menas med en ickespontan reaktion?
75) Vad har metaller för egenskaper
76) Vad är en kovalent bindning?
77) Hur sker endoterma reaktioner spontant?
78) Vad är formelmassa?
79) Hur kan antal skal läsas av?
80) Vad är polär kovalent bindning?
81) Vad är koncentration?
82) Vad innebär underskott?
83) Vad är elementarpartiklar?
84) Vad är oxidationstal OT
85) Vad är ett rent ämne?
86) Är katoden + eller -?
87) Vad menas med PANK?
88) Vad är atommassa?
89) Hur vet man om det är en redoxreaktion mha OT?
90) pH + pOH
91) Vad sker vid minuspolen?
92) Vad innebär halvceller?
93) Vad kallas de joner som inte bildar fällning?
94) Vad finns det för korrisionskydd?
95) Vad menas med en exoterm reaktion?
96) Vad ska man tänka på när man räknar med kristallvatten?
97) Vad är speciellt med diamant?
98) Vad är titrering?
99) Vad är en gasblandning?
100) Vad är ett grundämne?
101) Vad är kristallvatten?
102) Vad kallas ämnet innan en reaktion?
103) Vad kallas de starka bindningarna?
104) Vilka metaller är väteutdrivande?
105) Vad kallas de svaga bindningarna?
106) Vad är en vätebindning?
107) Vad är en opolär kovalent bindning?
108) Är anoden + eller -?
109) Vad är en balanserad formel?
110) Vad är volymhalt?
111) Vad innebär en kemisk förening?
112) Vad innebär en stark syra/bas?
113) Hur många elektroner får plats i varje skal?
114) Vad är autoprotolys?
115) Ge exempel på intermolekylära bindningar
116) Vilka regler finns det för oxidationstal?
117) När sker korrision (rost) snabbare?
118) Hur ändras reaktiviteten i grupp 16 och 17?
119) Vad är lamber beers lag?
120) Vad är dubbelbindning och trippelbindning?
121) Hur förändras halogenernas oxidationsförmåga?
122) Vad innebär isotoper?
123) Vad är en katod?
124) Vad är oxidation?
125) Vad är en amfolyt?
126) Hur fylls skalen?
127) Vad är korrosionsreaktionen spontan elr ej, och är det ox eller red?
128) Vad innebär protolys?
129) Vad innebär elektrolys?
130) Vad är en dipol?
131) Vad är speciellt med grafit?
132) Vad är H-FON regeln?
133) Hur ska man tänka gällande laddningen för joner?
134) Vad är tumreglerna för lättlösliga salter?
135) Vad är masshalt?
136) Om man adderar alla oxidationstal ska...
137) Vad innebär en svag syra/bas?
138) Vad är en elektrolyt?
139) Hur ändras elektronegativiteten i periodiska systemet?
140) Vad är partiklar? Ge exempel
141) Vad är korrision?
142) Hur kan karbonater detekteras?
143) Vad är massa?
144) Vad menas med funktionell grupp (COOH)?
145) Namnge de intermolekylära bindningarna från svagast till starkast
146) Hur kan OT komma till användning vid namngivning?
147) Vad är en kemisk förening?
148) Vad är en blandning?
149) Vad är en jonbindning?
150) Vad speciellt med värdesiffror vid logaritmisk skala?
151) Vad är proton?
152) Hur ändras reaktiviteten i grupp 1 och 2?
153) Vilken av reaktanterna avgör hur mycket produkt som ska bildas?
154) Vad är nukleoner?
155) Vad innebär lika löser lika?
156) Vad står volvo för?
157) Vad innebär en homogen lösning?
158) Hur sker exoterma reaktioner spontant?
159) Vad är neutralisation?
Facit
Druckversion der Übung von Spellic.com
1) -|(s)|(aq)||(aq)|(s)|+
2) Bindningar MELLAN enheter, olika sätt för molekyler att binda till varandra
3) Valenselektronerna ligger mellan atomerna och kan röra sig fritt
4) om man tillför tillräckligt med energi kan en elektron hoppa (byta skal)
5) CH3COO
6) Utbyte = m(verklig produkt)/ m(maximal teoretisk produkt)
7) Samma som molmassa men annan enhet (u)
8) Vilket ämne det är, hur många p
9) varje isotops massa av ett ämne multiplicerat med andelen dem motsvarar
10) energi i bindningarna
11) H2
12) En blandning av olika ämnen
13) När en kolvätekedja binder till en OH-grupp (+ol i namn)
14) Ämneskonstnat för totala energin i ett ämne, J eller J/mol
15) Produkt
16) Att ha en balanserad reaktionsformel!
17) Att se vilka joner som finns i en lösning (ex. mha fällning)
18) reaktion som fortsätter utan tillförsel av energi när de väl startats
19) En atoms förmåga att dra till sig elektroner
20) Alla atomerna har samma elektronegativitet
21) en spontan, exoterm reaktion m.h.a ädel och oädel metall, salbro, sladd och batteri
22) Ökar neråt och åt höger (fler p och fler skal)
23) bindning mellan dipoler (en enhets δ+ dras till en annans δ-)
24) Katjon = mindre, anjon = större
25) De par av syra-bas/bas-syra som “hör ihop” i kemiska jämvikten vid svaga syror
26) Batteriet skickar e till katoden som attraherar +joner → anoden blir + i förhållande till katod och attraherar -joner
27) Dipoler binder runt joner (dess δ+/δ- binder mot anjon/katjon)
28) reaktion då elektroner tas upp
29) Baser upptar, syror avger
30) ett ämne som oxiderar ett annat och reduceras själv
31) Ökar ner och åt vänster (fler skal, färre p --> sämre dragningskraft )
32) den energi som krävs för att bryta de befintliga bindningarna
33) elektroden ansluts till den positiva polen på batteriet och attraherar anjoner (-)
34) ΔH = H(produkt) - H(reaktant)
35) Jonbindning, metallbindning och kovalent bindning
36) Ett sätt att mäta absorbans mha ljus
37) Massan av en mol av ett specifikt ämne
38) Man ser de olika partiklarna i lösningen
39) mha elektrokemiska spänningsserien
40) De är inte reaktiva pga fullt valenskal
41) Reaktion då ett ämne oxideras och ett annat reduceras
42) Bindningar INNE i en enhet, olika sätt för atomer att uppnå ädelgasstruktur
43) energi kan varken skapas eller förstöras endast omvandlas
44) metallen i fast form (atomer) i en galvanisk cell
45) Neutralt laddad kärnpartikel
46) Universums strävan efter oordning
47) Har massa oh volym, det allt är uppbyggt av
48) Ett ämne som upptar en/flera protoner (H+)
49) Spröda, leder ström i (s) eller (aq), hög smält/kokpunkt
50) Hprodukt > Hreaktant
51) hur mycket av ett ämne/jon som finns i en blandning
52) [H+]*[OH-] = 1,0*10-14 (mol/dm3)^2
53) tetraederstrukturen (fria elektronpar repellerar)
54) ett ämne reducerar ett annat ämne och oxideras själv
55) sönderdelning → - ΔH så om negativt ΔH från början är bildningen exoterm och brytningen endoterm
56) slumpmässiga dipol-dipol bindningar
57) Reduktion
58) Innehåller C
59) Lika många negativa elektroner som plusladdningar i kärnan
60) blandning av ämnen var minst ett är av metall, samt har metalliska egenskaper och är i fast form
61) Energi H → exoterm reaktion Energi V → endoterm reaktion
62) Negativt laddad partikel i skal runt kärnan
63) Hög temperatur → hög rörelseenergi hos H2O →icke svårlösliga salter löses (då H2O lägger sig mellan)
64) VOLVO
65) Entalssiffran på grupperna i periodiska systemet
66) Alla karbonater (CO32-) Alla fosfater (PO43-) Alla hydroxider (OH-)
67) n av det lösta ämnet är kontant, medans v och c ändras
68) om du vill ta bort något med polära bindningar ska du använda dig av ett annat polärt ämne
69) Den genomsnittliga massan för en enda molekyl av ett ämne, varje enskild atoms atommassa adderat med varandra
70) Det bildas koldioxid och vatten
71) ett ämne som lämnar ifrån sig en/flera protoner (H+)
72) Ett mått på antalet partiklar i mol (mol)
73) består av en svag syra och dess korresponderande bas, håller pH ganska stabilt
74) reaktion som endast fortsätter om mer energi tillförs
75) Glans, leder ström, smidbara
76) När ickemetaller delar på valenselektroner
77) Entropi
78) används för joner och salter, vikten på en enda formelenhet, varje enskild jons atommassa adderat med varandra
79) Genom de olika perioderna i periodiska systemet
80) när elektronerna inte delas lika mellan atomerna
81) Hur mycket partiklar det finns i en lösning, mol/dm3 (alt. M)
82) Det ämne vars substansmängd (n) hindrar ytterligare produkt att bildas
83) Det en atom är uppbyggt av
84) den tänkta laddningen som ett atomslag får
85) består av endast en sorts byggstenar, har konstanta egenskaper
86) -laddad
87) positiv anod, negativ katod
88) p+n
89) OT ökat → oxidation, OT minskat → reduktion, OT förändrats → redoxreaktion
90) 14
91) oxidation
92) den ena halvan oxideras och den andra reduceras → cellen delas i 2 halvceller
93) Åskådarjoner
94) Måla/lacka, samma metaller mot varandra, offeranod, “Rostfritt”
95) Hprodukt < Hreaktant
96) Att det räknas som en enda enhet!
97) En enda stor molekyl --> starkaste ämnet + (INTRA bryts)
98) analysmetod för att bestämma koncentrationen av en känd lösning
99) Blandning av gaser
100) består av endast ett atomslag,, alla atomer har lika många protoner
101) Vatten som bundit in i en saltkristall, kring varje molekyl sitter visst antal H2O
102) Reaktant
103) Intramolekylära bindningar
104) De till vänster om H
105) Intermolekylära bindningar
106) Specialfall av dipol-dipol bindningar då H-FON regeln uppnås
107) när elektronerna delas lika mellan atomerna
108) +laddad
109) När det är lika många av varje atomslag på båda sidorna
110) V(löst ämne)/V(tot) %
111) Bindningar bryts (avger energi) Bindningar bildas (energi krävs)
112) Protolyseras fullständigt (alla H+ släpps/tas upp)
113) 2n^2
114) Amfolyter protolyseras med sig själva
115) dipol-dipolbindning, vätebindning och van der waals-bindning
116) Atomer f.gr.ä OT=0 Väte (H) i k.f OT=+I Syre (O) i k.f OT=-II
117) Vid närvaro av H2O samt salt
118) Uppåt pga tar lättare upp e
119) Absorbans = ε * l * c
120) När de är 2/3 elektronpar som ingår i den kovalenta bindningen
121) De blir bättre ju högre upp i gruppen, starkare kärna --> drar lättare e
122) Olika många neutroner --> olika atommassa
123) ansluts till den negativa polen på batteriet och attraherar katjoner (+)
124) reaktion då elektroner avges
125) ett ämne som kan agera både syra och bas
126) De fylls till fullt fram till Ca, sen ojämt pga orbital
127) Spontan redoxreaktion
128) När syror/baser avger/upptar en/flera H+ → Joner skapas
129) en icke spontan, endoterm reaktionen mha en strömkälla --> redox baklänges
130) Då molekylen har polära kovalenta bindningar och centrumet för positiv/negativ laddning är olika
131) Binder endast till 3 C --> leder ström
132) Då väte binder till F, O, N
133) Alla positiva joner utom grupp 1 har laddningen 2+ utom Ag = 1+ och Al = 3+
134) Alla salter av (Na+), (K+) och (NH4+) är lättlösliga Alla nitrater (NO3-) De flesta Cl- är lättlösliga (OBS! Utom AgCl)
135) m(löst ämne)/m(tot) %
136) summan av OT bli samma som partikelns laddning
137) Protolyseras ofullständigt och kemisk jämnvikt uppstår
138) metallen i flytande form (joner) i en galvanisk cell
139) Tvärt om atomradien, åt höger och upp
140) Små enheter (ex. jon, molekyl, atom, proton)
141) när en ren metall kommer i kontakt med en mer oädel metall med närvaro av syre
142) genom starka syror → bildas CO2
143) Hur mycket mängden ämne vi har väger i gram (g)
144) Om karboxylgrupp finns → svag syra, vid protolys släpps H i COOH
145) van der waals-bindning, dipol-dipolbindning, vätebindning
146) Jonföreningar med övergångsmetaller som kan ha olika laddning
147) Består av fler grundämnen, kan ha olika egenskaper än atomslagen själva
148) en sammansättning av flera olika ämnen som ej är kemiskt bundna
149) Bindning mellan en metall och en icke metall och bildar salt (kristallstruktur)
150) börjar efter kommatecknet
151) Positiv laddad kärnpartikel
152) Neråt pga släpper lättare e
153) Den begränsande
154) Kärnpartiklar, neutroner och protoner
155) Molekyler med samma (dominerande) intermolekylära bindningar löses i varandra
156) Vad red/ox, Oxidationstal balansera, Laddning balansera mha H+/OH-, Balansera H+/OH- mha H2O, O kollas
157) Man ser inte partiklarna i lösningen
158) Energigivande + entropi
159) ekvivalenta mängder syra och bas blandas och bildar salt + H2O