4 och 5 || Begrepp

Övningen är skapad 2023-05-11 av annieeriksson. Antal frågor: 55.

Klicka

Lär dig orden

Skriv

Stava orden

Lyssna

Lyssna

Spel

Spela spel

Skriv ut

Öva på papper



Välj frågor (55)

Vanligtvis används alla ord som finns i en övning när du förhör dig eller spelar spel. Här kan du välja om du enbart vill öva på ett urval av orden. Denna inställning påverkar både förhöret, spelen, och utskrifterna.

Alla Inga

  • H+ Vätejon
  • H- Hydridjon
  • Li+ Litiumjon
  • Na+ Natriumjon
  • K+ Kaliumjon
  • Rb+ Rubidiumjon
  • Cs+ Cesiumjon
  • Be2+ Berylliumjon
  • Mg2+ Magnesiumjon
  • Ca2+ Kalciumjon
  • Sr2+ Strontiumjon
  • Ba2+ Bariumjon
  • Al3+ Aluminiumjon
  • N3- Nitridjon
  • O2- Oxidjon
  • S2- Sulfidjon
  • F- Fluoridjon
  • Cl- Kloridjon
  • Br- Bromidjon
  • I- Jodidjon
  • OH- Hydroxidjon
  • SO4(2-) Sulfatjon
  • NO3- Nitratjon
  • CO3(2-) Karbonatjon
  • NH4+ Ammoniumjon
  • H2 Vätgas
  • N2 Kvävgas
  • O2 Syrgas
  • F2 Fluorgas
  • Cl2 Klorgas
  • Br2 Bromgas
  • I2 Jodgas
  • Tvåatomiga molekyler För att få ädelgasstruktur
  • Kolatomen (4 valenselektroner) delar 4 elektroner vardera med de 2 syreatomerna (6 valenselektroner/syre) för att atomerna ska få ädelgasstruktur Struktur för koldioxid
  • Syreatomen (6 valenselektroner) får en valenselektron från vardera väte och får ädelgasstruktur, vätena behöver bara låna en till valenselektron var från kolet för att uppnå ädelgasstruktur Struktur för vatten
  • Kolatomen (4 valenselektroner) lånar en valenselektron var från de 4 vätena och uppnår ädelgasstruktur, vätena lånar en var från kolet Struktur för metan
  • Kväveatomen (5 valenselektroner) lånar en valenselektron var från vätena och uppnår ädelgasstruktur, vätena lånar en var från kväven Struktur för ammoniak
  • En molekyl med en svagt positivt laddad sida och en svagt negativt laddad sida Dipol
  • CO (molekylförening) Kolmonoxid
  • CO2 (molekylförening) Koldioxid
  • H20 (molekylförening) Diväteoxid
  • CCl4 (molekylförening) Koltetraklorid
  • NO (molekylförening) Kvävemonoxid
  • N20 (molekylförening) Dikväveoxid
  • NaCl (jonförening) Natriumklorid
  • Al2O3 (jonförening) Aluminiumoxid
  • CaCO3 (sammansatt jon) Kalciumkarbonat
  • Al(OH)3 (sammansatt jon) Aluminiumhydroxid
  • Na2SO4 (sammansatt jon) Natriumsulfat
  • NH4NO3 (sammansatt jon) Ammoniumnitrat
  • Dipolmolekyler orienterar sig så att närliggande molekyler vänder sina olikladdade sidor mot varandra, så att + är mot - Dipol-dipolbindning
  • Svagare dipol-dipolbindning, inducerade dipoler, temporär dipol-dipolbindning då elektronerna fördelar sig ojämnt vilket påverkar grannen Van der Waalsbindning
  • Starkare dipol-dipolbindning, uppstår när väte binds till något av de mest elektronegativa atomslagen, kväve N, syre O eller fluor F Vätebindning
  • Silverklorid AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
  • Bariumsulfat BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq)

Alla Inga

(
Utdelad övning

https://spellic.com/swe/ovning/4-och-5--begrepp.11530432.html

)