Dugga 2

Alla Inga Spara

• Vad innebär dynamisk jämnvikt? Att reaktionshastigheten åt höger = reaktionshastigheten åt vänster
• Vilken formel bör användas vid beräkning av ångtrycket av ett ämne vid en känd temperatur? Clausius Clapeyrons formel
• Vilken känd punkt (T, P) vet vi alltid till ett ämne? Standardförhållandet (298K, 1 atm)
• Vad innebär kokpunkt? Den temperatur då: ångtrycket = atmosfärstrycket
• Vad gäller för gaser i massverkans lag? Deras ångtryck skall användas
• Vad gäller för lösningar i massverkans lag? Deras koncentrationer skall användas
• Vad gäller för vätskor och fasta ämnen i massverkans lag? Deras aktivitet skall användas (a = 1)
• Vad ger massverkans lag för någon konstant? Den ger jämviktskonstanten (K för (g) och Kc för (aq))
• Hur går man mellan K och Kc? Kc = (1/((RT)^delta n) * K
• Vad ska man notera i formeln för att gå mellan K och Kc? Tryck-konstanten är alltid i bar (0,083145)
• Vad innebär reaktionskvoten, Q? Relationen mellan produkt och reaktant. Indikerar reaktionens håll.
• Vad innebär det när Q>K? För mycket produkt. Reaktion går åt vänster.
• Vad innebär det när Q<K? För mycket reaktant. Reaktion går åt höger.
• Vad innebär det när Q=K? Jämvikt.
• Hur beräknas lösningsentalpin? DeltaH(sol) = DeltaH(L) - DeltaH(Hyd)
• Vad säger Henry's Law? S = K(H) * P (solubility, constant, ångtryck)
• Vad är DeltaG vid jämnvikt? 0
• Hur kan DeltaG uttryckas i jämviktsuttryck? DeltaG = -RT*ln(K)
• Hur kan DeltaG för ickestandardtillstånd beräknas? DeltaG(ny) = DeltaG(standard) + RT*ln(Q)
• Vad innebär Le Chatillieres princip? Ämnen i jämnviktssystem strävar efter att minimera förändrings effekt.
• Påverkar katalysatorer jämnvikt? Nej, katalysatorer påverkar inte jämnvikten
• När gynnas endoterma reaktioner? Då T ökar
• När gynnas exoterma reaktioner? Då T minskar
• Vad är skillnaden mellan Van hoffs lag och Clausius Clapeyrons formel? K = P och DeltaH(r) = DeltaH(vap)
• Hur beräknas pH och pOH? pH = -log[H+] , pOH = -log[OH-]
• Vad säger vattnets autoprotolys? K(w) = [H+][OH-] = 10^-14
• Hur beräknas Ka och Kb? De beräknas mha massverkans lag
• Hur förhåller sig Ka och Kb till Kw, repsektive PKa PKb ovh PKw? Ka*Kb = Kw PKa + PKb = PKw
• En stark syra genererar ... svag korrisponderande bas
• En stark bas genererar... svag korrisponderande syra
• Vad innebär protolysgrad? [H+]/[HA]ini * 100%, [OH-]/[B]ini * 100% Mängden bas/syra som protolyserats
• Hur löses uppgifter med stark syra som har hög koncentration? Jämnviktstabell för slutkoncentrationer + massverkans lag
• Hur löses uppgifter med svag syra som har hög koncentration? Jämnviktstabell för slutkonc. i x och massverk. lag med Ka/Kb löser ut x
• Vilka salter påverkar pH? De som innehåller joner från svaga syror/baser.
• Hur beräknas uppgifter med pH-påverkande salt? På samma sätt som svaga syror
• Vilka metalljoner kan påverka pH? De som är flervärdiga kan göra lösningar sura (s 142 i SICD)
• Hur beräknas flerprotoniga syror? Reaktion1 = stark syra, Reaktion2 = svag syra
• Vad ska man tänka på gällande starkkonc. i reaktion2 för flerprotoniga syror? Att koncentration slutprodukten i reaktion1 blir startreaktant i reaktion2
• Vad gäller för salter från flerprotonig syra? De agerar amfolyt ( pH = (PKa1 + PKa2)/2 )
• Vilken koncentration ska en stark syra ha för att vattnets autoptotolys ska vara icke försumbar? mindre än 10^-6
• Hur löses uppgifter med mycket utspädd stark syra? [H+]tot = [H+]vatten + [H+]syra
• Vilka ekvationer ska man utgå ifrån för att lösa ut [H+]syra och [H+]vatten vid utspädd stark syra? Vattnets autoprotolys, Materialbalans [H+] = [A-] ([A-] + [HA] =[HA]ini

Alla Inga Spara