Föreläsning 1-7

Alla Inga Spara

• Hur beräknas multipliciteten? W(N, M) = M! / (N!(M-N)!)
• Hur beräknas 2 oberoende systems totala multiplicitet? Wtot = W(A) * W(B)
• Vad är entropi och hur beräknas det statistiskt? Mått på systemets oordning, S = k * ln(W)
• Multiplicitet kan uttryckas med sannorlikhet. Hurdå och vad medför det? W = Sum(P * lnP), ökad sannorlikhet --> ökad multiplicitet --> entropi
• Hur beräknas totala entropin för både system och omgivning? Vad gäller för Stot om reaktion sker? Stot = S(omgivning) + S(system), ökar då reaktion sker
• Vad innebär termisk jämvikt? Vad gäller för entropin då? T(A) = T(B), Jämvikt --> dS = 0
• Hur tas diffrentialen för entropi fram? mha fundamentalekvationen för U
• Ofta tar man ln(W), vilket kan förenklas med en formel, vilken? Stirlings formel
• Vad innebär kemisk potential? Benägenhet att reagera(fly/avge/ta
• Hur beror entropin på potentialen? - (μ / T)dN
• Hur beräknas kinetiska energin? När behövs N(A) E = N(A)*antal atomer per molekyl*frihetsgrad*(RT/2), N(A) vid samling molekyler
• Vad är frihetsgraderoch hur beräknas det? Antal sätt molekyl kan röra sig. N*3 där N är antal atomer i molekylen
• Vad innebär ett isolerat system? ΔU = 0 (q=0, w=0), dS = 0 vid jämvikt
• Vad innebär ett termiskt isolerat system? q = 0 (dq = 0) --> U = w
• Vad är en adiabatisk process? Process i termiskt isolerat system
• Vad innebär ett slutet system? Energi kan passera in/ut men ej materia
• Vad innebär ett öppet system? Både energi och materia får passera in/ut
• Vad innebär en isochor process? dV = 0 --> dU = dq, vid jämvikt dF = 0
• Vad innebär en isobar process? dP = 0, dH = dq, vid jämvikt dG = 0
• Vad innebär en isoterm process? dT = 0 (för ideal gas gäller ΔU = 0)
• Vad innebär en kvasistatisk process? Process sker oändligt långsamt --> konstant i jämvikt
• Vad innebär en reversibel process? Konstant jämvikt och ingen entropiproduktion, dS = q(rev)/T, Pex = Psys
• Vad gäller för en irreversibel process? ΔS(tot) > 0
• Vad är entalpi? systemets totala energi, dvs inre enrgi och dess tryck-volymarbete
• Vad är inre energin? Summan av all energi lagrad i systemet, sum(antal molekyl*energinivåkvanta)
• Hur förändras U? dU = dw + dq
• Vad är arbete? ∫dW = ∫-P dV
• Vad är värmet? Temperaturökning (utan fasövergångarna) q = n*C(m)*ΔT
• Vad innebär latent värme? Energi som lagras i systemet med utan att öka T (ex. fasövergångar)
• Vad är temperatur? Mått på kinetiska energin i ett system, dvs hur gärna system tar upp E
• Hur beror entropin på värmet? ΔS = q / T
• Vad är tryck? Mått på systemets vilja att öka volymen
• Vad innebär mekanisk jämvikt? P(A) = P(B)
• Vad är värmekapacitet? Hur mycket värme som behövs tillföras för att höja T en grad hos ett mol ämne
• Vad gäller för C vid konstant V? Cv = (dU/dT)v <--> dU = Cv dT + (α/κ) dV
• Vad gäller för C vid konstant tryck, entalpin är känd? Cp = (dH/dT)p <--> dH = Cp dT + Cp*μ(π) dP
• Vad gäller för C vid konstant tryck, entropin är känd? Cp = T(dS/dT)p <--> dS = Cp/T dT - (V + Cp*μ(π))/T dP
• Vad gäller för Cp då det beror på T? Cp(T) = a + bT + c/T^2
• Hur förhåller isg Cp och Cv, vilken approximation kan göras för fasta/flytande ämnen? Cp>Cv men för fast/flytande Cp ≈ Cv
• Hur kan ideala gaslagen skrivas om? PV = nRT = Nk(B)T, n = mol, N = antal partiklar
• Vad är Cv för diatomär gas och monoatomär gas? diatomär: 5R/2 monoatomär: 3R/2
• Hur förhåller sig Cp och Cv för ideala gaser? Cp = Cv + R
• För en ideal gas bero inre energin endast på... T
• Vad gäller för entropin vid jämvikt? dS(tot) = 0, H.L och V.L tjänar lika på ge/ta
• Vad gäller för potentialen och energin vid jämvikt? Minimalt E och μ(h.L) = μ(V.L)
• Vad är Helmholt fria energi? Totala arbetet ett system kan uträtta (dV = 0)
• Vad är Gibbs fria energi? Allt arbete bortsätt tryckvolymarbetet som ett system kan uträtta (dP = 0)
• Vid vilka förhållande är G respektive F minimala vid jämvikt? F då dV = dT = 0, G då dP = dT = 0
• Vad innebär maxwellrelationerna? Att man enligt kedjeregeln kan byta vad derivatan har avseende på
• När studeras ytarbete? Då ytspänning uppstår, dw = γ * dA (γ utspänningsfaktor) (A area)
• Hur beskrivs volymförändringen vid konstant tryck? dV = α*V dT ( α termisk expansionskoifficient)
• Hur beskrivs volymförändringen vid konstant temperatur? -κV dP (κ kompressibilitetskoifficent)
• Vad är partiell molär volym? Hur en blandnings volym ändras vid tillsats av ett mol ämne till blandning
• Vad är kemisk molär potential? (dG/dn)T,P,n(övrigt) alt. (dF/dn)T,V,n(övrigt)
• Vad innebär verkningsgrad? η = E(nyttig) / E(kostnad)

Alla Inga Spara