KE prov v.39, NA22 år3 BEGREPP

Le Chateliers princip om man gör en förändring i ett system i jämvikt sker en nettoreaktion som som går så att ändringen motverkas

reaktionshastighet hur snabbt en reaktion sker

katalysator ett ämne som ökar reaktionshastigheten, utan att själv förbrukas

inhibitor ett ämne som sänker reaktionshastigheten och ibland stoppar reaktionen helt, utan att själv förbrukas

aktiveringsenergi skillnaden mellan energin hos det aktiverade komplexet och energin hos reaktanterna

aktiverat komplex ett mellansteg i en reaktion, när reaktanterna har så pass hög energi att de kan reagera

entalpi ett ämnes energiinnehåll som ändras vid reaktioner

exoterm avger energi

endoterm kräver energi

energidiagram visar entalpiförändringen i en reaktion

entalpidiagram energidiagram

jämvikt reaktionerna går lika snabbt åt båda hållen, koncentrationerna förändras inte

reversibel omvändbar

jämviktsreaktion reaktion som kan gå i båda riktningarna och som går lika fort åt båda hållen efter att jämvikt har ställt in sig

reversibel reaktion reaktion som kan gå i båda riktningarna

jämviktskoncentration ämnenas koncentration då systemet är i jämvikt

dynamisk jämvikt jämvikten kan förändras baserat på olika faktorer

jämviktsekvation [produkter]/[reaktanter]=K

jämviktskonstant K, gäller för en viss reaktion vid en viss temperatur

koncentrationskvot Q, används för att undersöka om ett system är i jämvikt

nettoreaktion den reaktion som sker snabbast, innan jämvikt är uppnått

Klicka