KE prov v.39, NA22 år3 JÄMVIKTSREAKTIONER

The exercise was created 19.09.2024 by 060204al. Anzahl Fragen: 32.




Fragen wählen (32)

Normally, all words in an exercise is used when performing the test and playing the games. You can choose to include only a subset of the words. This setting affects both the regular test, the games, and the printable tests.

All None

  • Vad är en jämviktsreaktion? en reaktion som går åt båda hållen och aldrig stannar
  • När har en reaktion nått jämvikt? när koncentrationerna slutar förändras
  • Eftersom jämviktsreaktioner aldrig stannar så är de dynamiska .
  • Vad händer om man gör en förändring i en jämviktsreaktion? den ställer in sig till en ny jämvikt
  • Vad gäller alltid vid jämvikt? vrxn -> = vrxn <-
  • Annat namn för jämviktsreaktion: reversibel reaktion
  • Vad är 'K'? jämviktskonstanten
  • Vad gäller 'K' för? en viss reaktion vid en viss temperatur, vid jämvikt
  • Är K beroende av startkoncentrationerna? nej
  • Är K beroende av katalysator? nej
  • Om K-värdet är högt, vad betyder det? att reaktionen åt höger gynnas
  • Om K-värdet är lågt, vad betyder det? att reaktionen åt vänster gynnas
  • Vilken enhet har K? varierar beroende på reaktion
  • Hur beräknar man K-värdet för en reaktion? c vid jämvikt av produkterna delat på c vid jämvikt av reaktanterna
  • Hur beräknar man K för reaktionen A + 2B <-> AB2 (förutsatt att den är i jämvikt)? K = [AB2] / ([A]*[B]^2)
  • Vad är 'Q'? koncentrationskvoten
  • Vad används Q till? undersöka om ett system är i jämvikt
  • Om ämnen reagerar med varandra i en jämviktsreaktion, vad säger man att de ämnena bildar? ett reversibelt reaktionssystem
  • Hur räknar man ut Q? c av produkterna delat med c av reaktanterna
  • Hur räknar man ut Q för reaktionen A + 2B <-> AB2? Q = [AB2] / ([A]*[B]^2)
  • Vad skiljer Q och K åt? K gäller endast vid jämvikt, Q kan användas när som helst
  • Vad innebär Q=K? systemet är i jämvikt
  • Vad innebär det om Q inte är lika med K? systemet är inte i jämvikt
  • Vad innebär Q<K? Vad behöver hända för att reaktionen ska komma i jämvikt? nettoreaktion åt höger, behöver bildas mer produkt (åt höger)
  • Vad innebär Q>K? Vad behöver hända för att reaktionen ska komma i jämvikt? nettoreaktion åt vänster, har bildats för mycket produkt (åt höger)
  • Hur påverkas K om temperaturen ökar? ökar om reaktionen åt höger är endoterm, minskar om reaktionen åt höger är exoterm
  • Vad gör en katalysator med en jämviktsreaktion? får den att uppnå jämvikt snabbare
  • Vad innebär 'Le Chateliers princip'? om man gör en förändring i ett system i jämvikt sker en nettoreaktion som som går så att ändringen motverkas
  • På vilka sätt kan man tillfälligt rubba jämvikten i en jämviktsreaktion? ändra c på något ingående ämne, ändra trycket genom att öka eller minska volymen, ändra temperaturen
  • Hur motverkar ett reaktionssystem en tryckförändring, för att återigen uppnå jämvikt? (volymen minskar) mindre volym -> högre tryck -> reaktionen går åt det håll där partiklarna blivit färre
  • Hur motverkar ett reaktionssystem en tryckförändring, för att återigen uppnå jämvikt? (volymen ökar) större volym -> lägre tryck -> reaktionen går åt det håll där partiklarna blivit fler
  • Om temperaturen ökas, vad händer med en reaktion som är exoterm åt höger? Varför? reaktionen åt vänster (den endoterma) gynnas, mer energi lagras som entalpi

All None

(
Freigegebene Übung

https://spellic.com/ger/abfrage/ke-prov-v-39-na22-ar3-jamviktsreaktioner.12179614.html

)