KE prov v.51, NA22 år2 KOVALENTA BINDNINGAR

Kovalenta bindningar är starka bindningar.

Vilka typer av grundämnen bildar kovalenta bindningar? ickemetaller

Hur fungerar en kovalent bindning? Hur är den uppbyggd? atomerna i en molekyl bildar delade elektronpar för att uppnå ädelgasstruktur, orbitaler överlappar

Vad är bestämt i kovalenta bindningar? längd, riktning

Vad pratar man om när man pratar om den kovalenta bindningens längd? atomernas sammanlagda atomradie

Hur många kovalenta bindningar bildar en atom? så många som behövs för att uppnå ädelgasstruktur

Är en kortare eller längre kovalent bindning starkare? kortare

Hur många platser finns det normalt elektroner på runt centralatomen? Varför? 4, 4 elektronpar

Hur fördelar sig elektronparen runt centralatomen om de är 4? som en tetraeder

Hur beskrivs formen på en molekyl? efter var det sitter kovalenta bindningar till andra atomer

Om en atom har 4 platser för kovalenta bindningar till andra atomer och alla har bindningar blir formen på molekylen tetraedisk .

Om en atom har 4 platser för kovalenta bindningar till andra atomer, men bara 3 har bindningar blir formen på molekylen pyramidal .

Om en atom har 4 platser för kovalenta bindningar till andra atomer, men bara 2 har bindningar blir formen på molekylen vinklad .

De icke-bindande elektronerna i en atom är viktiga för formen på molekylen.

Vad händer om det finns en dubbelbindning vid centralatomen? Varför? det finns bara 3 platser för elektronerna, 2 par på samma plats

Vad händer om det finns en trippelbindning vid centralatomen? Varför? det finns bara två platser för elektronerna, 3 par på samma plats

Vad händer om det finns två dubbelbindningar vid centralatomen? Varför? det finns bara två platser för elektronerna, 2 elektroner på samma 2 platser

Om en atom har 2 platser för kovalenta bindningar till andra atomer och båda har bindningar blir formen på molekylen linjär .

Om en atom har 3 platser för kovalenta bindningar till andra atomer och alla har bindningar blir formen på molekylen triangulär .

Varför bildar elektronerna de olika specifika formerna på molekylen, beroende på antal platser för bindningar och antal icke-bindande elektronpar? elektroner vill vara så långt ifrån varandra som möjligt, de icke-bindande tar större plats än bindande och minskar då bindningsvinkeln mellan bindningarna

Varför har atomer olika antal platser för kovalenta bindningar? de behöver olika antal elektroner för att uppnå ädelgasstruktur

Vad pratar man om när man pratar om den kovalenta bindningens riktning? bindningen verkar endast mellan två ingående atomer, dvs. en kovalent bindnings plats i en molekyl

Hur många former förekommer (oftast) rent kol i? Vilka? 3, amorft kol, diamant, grafit

Vad är amorft kol? Vilken struktur? ex. träkol, stenkol, saknar kristallstruktur

Hur är diamantkristallen uppbyggd? 4 kovalenta enkelbindningar till andra kol, tetraedisk struktur runt varje kol, bindningens längd ca 0,154 nm

Vilken smältpunkt har diamant? 3600 grader

Hur smälter man diamant? Varför? i syrefri miljö, reagerar med syre och bildar CO2 vid lägre temp än smältpunkten

Hur är grafit uppbyggt? tre kovalenta enkelbindningar till andra kol, triangulär struktur runt varje atom, den sista ensamma elektronen blir över och delokaliseras, metallbindning mellan lager

Att grafit är ett relativt mjukt material och att det har svaga metallegenskaper har samma förklaring. Vad? svag metallbindning mellan skikten

Beskriv ämnet diamant. färglös, genomskinlig, kraftigt ljusbrytande, hårdaste material vi känner till

Beskriv ämnet grafit. svart, ogenomskinlig, lätt att klyva i skivor, leder elektrisk ström, viss metallglans

Vad visar skillnaderna mellan diamant och grafit tydligt? ett ämnes egenskaper beror i hög grad på hur atomerna är bundna till varandra

Vilken smältpunkt har grafit? 3550 grader

Vad kallas atomers olika förmåga att dra till sig elektroner? Vad innebär den? elektronegativitet, högre EN -> större förmåga att dra till sig elektroner

Har metaller generellt hög eller låg elektronegativitet? Varför? låg, de bildar positiva joner

Har icke-metaller generellt hög eller låg elektronegativitet? Varför? hög, ju större förmåga att bilda negativa joner desto högre EN

Hur kan man analysera bindningen i en kemikalie genom att titta på EN? man tittar på skillnaden i EN mellan de två ingående atomerna

Vilken typ av bindning är mest trolig att en kemikalie har om skillnaden i EN > 1,8? jonbindning

Vilken typ av bindning är mest trolig att en kemikalie har om skillnaden i EN < 1,8? kovalent bindning

Vilken typ av bindning är mest trolig att en kemikalie har om skillnaden i EN 0,9 ≤ ∆EN ≤ 1,8? polärkovalent

Vad innebär det att en bindning är polärkovalent? elektronerna i en kovalent bindning dras mot den elektron med högst EN vilket ger bindningen en pluspol och en minuspol

Vad är det här för symbol? Vad används den till? δ lilla delta, en delvis positiv eller negativ laddning

Om en bindning är polärkovalent och molekylen endast innehåller denna bindning, vad blir det för typ av molekyl? polär molekyl

Om en molekyl endast innehåller en rent kovalent bindning, vad blir det för typ av molekyl? opolär

Om ∆ EN < 0,9 är inte den kovalenta bindningen helt polär. Vilken typ av kovalent bindning är det om ∆ EN =0,9? polärkovalent

Om ∆ EN < 0,9 är inte den kovalenta bindningen helt polär. Vilken typ av kovalent bindning är det om ∆ EN =0,4? svagt polärkovalent

Om ∆ EN < 0,9 är inte den kovalenta bindningen helt polär. Vilken typ av kovalent bindning är det om ∆ EN =0 rent kovalent

Om en molekyl har två eller fler rent kovalenta bindningar, vad blir det för typ av molekyl då? opolär

Om en molekyl har två eller fler polärkovalenta bindningar, vad kan det bli för typ av molekyl då? opolär, polär

Annat namn för polär: dipol

Leder molekylära föreningar elektricitet? nej

Har molekylära föreningar generellt höga kokpunkter? nej

Hur varierar kokpunkterna för molekylära föreningar? större molekyler -> högre kokpunkt, varierar beroende på olika intermolekylära bindningar

Vad är en molekylär förening? två atomer av olika grundämne som binds samman med en kovalent bindning

Vad är sammansatta joner? joner som består av flera atomer

Ex. på sammansatta joner: hydroxidjon, oxoniumjon

Kemisk beteckning för hydroxidjon: OH^-

Kemisk beteckning för oxoniumjon: H3O^+

Click

Type

Listen

Games

Drucken