Kemi prov v.42

Rent ämne En kemisk förening eller ett grundämne

Blandning Består av två eller flera ämnen. Kan vara både i fast-, flytande- och gasform

Homogen blandning En blandning vars beståndsdelar inte går att urskiljas, ser likadan ut överallt. Kallas även för lösning. Exempel: Socker löst i vatten

Heterogen blandning En blandning vars delar går att urskiljas

Grundämne Ett ämne som är uppbyggt av en sorts atomer

Kemisk förening Är sammansatta av mer än en sorts atomer som är bundna till varandra

Aggreationsformer Ett tillstånd som ett ämne kan befinna sig i: fast form (s), flytande (l) och gas (g)

Fasövergångar Omvandling mellan de olika faserna fast, flytande och gas

Sublimering Omvandling från fast form till gas

Kondensation Övergång av ett ämne från gas till vätska/fast fas

Förångning Övergång av ett ämne från vätska till gas

Smältning Övergång av ett ämne från fast fas till vätska

Stelning/frysning Övergång av ett ämne från vätska till fast form

Elementarpartiklar Atomens byggstenar, protoner, neutroner och elektroner

Proton Positivt laddad elementarpartikel, massa ~ 1u, finns i atomkärnan

Neutron Neutral elementarpartikel, massa ~ 1u, finns i atomkärnan

Elektron Negativt laddad elementarpartikel, massa ~ 1/1800 u, finns i skal utanför atomkärnan

Atomnummer Antal protoner i ett grundämnes atomkärna

Masstal Antalet protoner + neutroner i en atomkärna

Isotop Atomer som har samma antal protoner men olika antal neutroner i atomkärnan

Valenselektron Elektroner i atomens yttersta skal

Elektronskal Motsvarar en viss energinivå

K-skalet Det första elektronskalet (närmast kärnan) motsvarar den lägsta energinivån. Rymmer 2 elektroner

L-skalet Det andra elektronskalet. Rymmer 8 elektroner

M-skalet Det tredje elektronskalet. Rymmer 18 elektroner

Elektronkonfiguration Anger fördelningen av elektroner i de olika skalen

Atommassa Massan av en atom av ett grundämne. Om grundämnet består av flera isotoper är atommassan den genomsnittliga massan av alla atomer av ämnet

Periodiska systemet Tabell med kända grundämnen ordnade efter stigande atomnummer

Perioder Vågräta rader i periodiska systemet. Ämnen i samma period har samma antal elektronskal

Grupper Lodräta rader i periodiska systemet. Ämnen som finns i samma grupp har samma antal valenselektroner. Gäller för grupp 1, 2, 13-18

Atomradie Mått på storleken av atomer

Joniseringsenergi Den energimängd som krävs för att avlägsna en elektron från det yttersta elektronskalet hos ett ämne

Ädelgasstruktur När en atom har ett fullt yttersta elektronskal. I kemi 1 uppnår ämnen ädelgasstruktur när de har 8 valenselektroner i yttersta elektronskalet

Ädelgaserna Annat namn för grupp 18

Alkalimetaller Annat namn för grupp 1

Alkaliska jordartsmetaller Annat namn för grupp 2

Halogener Annat namn för grupp 17

Metaller Typ av grundämnen som har liknande egenskaper. Har metallglans, leder värme och elektricitet bra, är sega och böjbara

Icke-metaller Typ av grundämnen som har liknande egenskaper. Har inte metallglans, leder värme och elektricitet dåligt och är spröda

Halvmetaller Typ av grundämnen som har liknande egenskaper. Har egenskaper som ligger på gränsen mellan metaller och icke-metaller

Elektrostatisk kraft Den kraft som håller samman jonerna i en saltkristall

Jonförening En kemisk förening mellan joner, varav en är metall och en är en icke-metall

Elektronövergång När elektroner förflyttas mellan atomer så att joner bildas

Saltkristall Den geometriska formen hos ett salt

Elektronformel Visar antalet valenselektroner som exempelvis prickar runt atomkärna.

Jonbindning Kemisk bindning mellan joner

Atomjon Atom som avgett/tagit upp elektroner

Sammansatt jon Jon bestående av två eller flera olika atomslag

Fällning Fast ämne som uppkommer när två lösningar blandas

Fällningsreaktion När en fällning bildas vid en kemisk reaktion

Metallbindning Kemisk bindning som förekommer i metaller

Delokaliserade elektroner Rörlig elektron som inte deltar i en specifik bindning

Kovalent bindning Kemisk bindning där atomer delar på elektroner för att uppnå ädelgasstruktur

Molekyl Atomer sammanbundna till en självständig enhet

Dipol Neutral molekyl där laddningarnas tyngdpunkt inte sammanfaller. En sida av molekylen är positiv laddad och andra den andra sidan är negativt laddad

Poler kovalent bindning Typ av kovalent bindning där atomen med högre elektronegativitet attraherar elektroner i högre grad

Enkelbindning Kovalent bindning bestående av av ett elektronpar

Dubbelbindning Kovalent bindning bestående av två elektronpar

Trippelbindning Kovalent bindning bestående av tre elektronpar

Elektronegativitet Mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner

Tetraeder Molekyl med fyra plana sidoytor

Symmetrisk molekyl Molekyl som uppvisar symmetri

Asymmetrisk molekyl Molekyl som ej uppvisar symmetri

Strontiumnitrat röd lågfärg

Kaliumnitrat lila lågfärg

Kopparulfat Gulgrön lågfärg

Natriumklorid Gul lågfärg

Silverklorid med vit fällning natriumklorid (aq) + silvernitrat

Silverjodid med gul fällning natriumjodid (aq) + silvernitrat

Bariumsulfat med vit fällning natirumsulfat (aq) + bariumklorid

Click

Type

Listen

Games

Drucken