Begrepp - Organisk och Redoxkemi

All None Save

• Ett mått på hur mycket energi ett ämne innehåller, särskillt värmeenergi Entalpi
• Skillnaden i entalpi före vs efter en reaktion, <0 = exoterm >0 endoterm Delta H
• Ett mått på oordning, hög entropi -> mer oordning Entropi
• Den energi som frigörs när 1 mol av ett ämne förbränns fullständigt i syra Förbränningsentalpi
• En reaktion som avger energi till omgivningen, oftast som värme. Tex förbränning, neutralisation av syra/bas, delta H > 0 Exoterm
• En reaktion som tar upp energi från omgivningen, tex fotosyntes och is som smälter, delta H > 0 Endoterm
• Hur mycket energi som krävs för att värma 1kg, 1C*. Formel: Q=Cm delta T Specifik värmekapacitet
• Den minsta energi som krävs för att en kemisk reaktion ska starta Aktiveringsenergi
• Atomer delar elektroner med varandra. Kovalent bindning
• Positiva och negativa joner attraherar varandra. Jonbindning
• Metallatomer hålls ihop av fria elektroner Metallbindning
• Polära molekyler dras till varandra. Dipol-dipolbindning
• Stark bindning mellan molekyler med väte bundet till O, N eller F. Vätebindning
• Svaga attraktionskrafter mellan alla molekyler. Van der waalsbindning
• Kolväten med endast enkelbindningar. Alkaner
• Kolväten med minst en dubbelbindning. Alkener
• Kolväten med minst en trippelbindning. Alkyner
• Alkaner där väte ersatts av klor. Kloralkaner
• Organiska ämnen som innehåller hydroxylgruppen –OH. Alkoholer
• Organiska syror som innehåller gruppen –COOH. Karboxylsyror
• Ett ämne avger elektroner. Oxidation
• Ett ämne tar upp elektroner. Reduktion
• Visar hur många elektroner en atom har lämnat eller tagit upp. Oxidationstal

All None Save