KE prov v.51, NA22 år2 BEGREPP

kristallstruktur partiklar ordnade efter ett visst upprepande mönster

entalpi energiinnehållet i en atom eller rörelse

endoterm reaktion reaktion som kräver energi

exoterm reaktion reaktion som avger energi

metallbindning den bindning som håller ihop metaller, genom att omge positiva joner med ett moln av delokaliserade elektroner

delokaliserade elektroner metallatomer packas så tätt att deras valensskal överlappar och elektroner kan då röra sig emellan

elektronmoln delokaliserade elektroner som omger positiva joner i metallbindning

jon en atom som tagit upp eller avgivit en eller flera elektroner och då blir negativt eller positivt laddad

jonbindning bindning mellan positiva och negativa joner beroende på elektrostatisk attraktion

formelenhet kemisk beteckning för jonföreningar som alltid ger totalladdningen 0

jonförening en eller flera joner som sitter ihop med jonbindning

salt jonförening

elektronformel visar hur e^- flyttas då t.ex. jonföreningar skapas

smälta övergå från fast form till flytande form

ädelgasstruktur när en atom har fullt valensskal

oktettregeln atomer har en tendens att kombinera sig så att varje atom får 8 e^- i sitt valensskal

kovalent bindning bindning där 2 ingående atomer bildar delade elektronpar för att uppnå ädelgasstruktur

elektronpar 2 elektroner i samma orbital som är nära varandra

bindningslängd den kovalenta bindningens längd, vilken bestäms av summan av de 2 atomernas atomradie

bindningsvinkel den vinkel som uppstår mellan två bindningar som utgår från en och samma atom

molekyl partikel som består av 2 eller flera atomer

tetraeder 3-sidig pyramid

diamant hårdaste kända ämnet, rent kol

grafit svart och mjukt, uppbyggt i skikt, rent kol

elektronegativitet en atoms förmåga att dra till sig elektroner

polär en positiv och en negativ ände

polärkovalent en kovalent bindning som är polär, beroende på de ingående molekylernas EN

rent kovalent en opolär kovalent bindning, där båda atomer har samma EN

dubbelbindning 2 kovalenta bindningar mellan samma 2 atomer

trippelbindning 3 kovalenta bindningar mellan samma 2 atomer

elektronegativitetsskillnad skillnaden i EN mellan de 2 ingående atomerna i en kovalent bindning

dipol molekyl som är polär, tack vare att laddningscentra är olika för de positiva och negativa laddningarna

opolär ingen plus- eller minuspol

opolär molekyl molekyl där laddningscentra för plus och minus faller på samma ställe, alt. endast innehåller rent kovalenta bindningar

laddningscentra där den positiva eller negativa laddningen är som sammanlagt störst mellan atomer i en molekyl

sammansatta joner joner bestående av flera atomer

gas aggregationstillstånd där partiklar rör sig fritt

vätska aggregationstillstånd där partiklar kan röra sig, men måste vara bundna till varandra

fast form aggregationstillstånd där partiklar sitter helt bundna och endast kan vibrera

värmerörelse slumpmässig rörelse vars storlek beror på temperaturen

translation partiklar i vätska förflyttar sig genom att bryta och skapa bindningar med olika pertiklar

vibration en liten rörelse

rotation en liten rörelse, större än vibrationer

fasövergång när ett ämne byter aggregationstillstånd

smältpunkt den temperatur då ett ämne övergår från fast till flytande

kokpunkt den temperatur då ett ämne övergår från flytande till gas

avdunstning när ett ämne övergår till gasform utan att ha nått sin kokpunkt

intermolekylära bindningar bindningar mellan molekyler

dipol-dipolbindning näst starkaste intermolekylära bindningen, bindning mellan dipoler

vätebindning starkaste intermolekylära bindningen, någonting med hög EN bundet till ett väte

van der Waalsbindning svagaste intermolekylära bindningen, elektrostatisk attraktion mellan tillfälliga poler

tillfällig dipol molekyler kan få tillfälliga poler beroende på elektronernas slumpvisa rörelser

hydratisering kemisk reaktion vid vilken vatten reagerar med ett annat ämne

jon-dipolbindning elektrostatisk attraktion mellan en jon och en dipol

hydratiseringsenergi den energi som frigörs då jon-dipolbindningar bildas

löslighet hur mycket av någonting som kan lösas per volym av lösningsmedlet

mättad lösning när lösningsmedlet innehåller så mycket av det lösta ämnet / volym att det inte kan lösa mer

omättad lösning när ett lösningsmedel kan lösa mer av något annat ämne

kristallvatten vattenmolekyler som har bundits i kristaller av olika slag

lika löser lika om två ämnen kan uppnå samma entalpi tillsammans som var för sig kommer de bilda en homogen blandnign

NO3^- nitrat

SO4^2- sulfat

PO4^3- fosfat

CO3^2- karbonat

H3O^+ oxoniumjon

OH^- hydroxid

Click

Type

Listen

Games

Print