KE prov v.51, NA22 år2 METALL- & JONBINDNING

The exercise was created 2023-12-05 by 060204al. Question count: 28.

Click

Learn the words

Type

Spell the words

Listen

Listen

Games

Play games

Print

Exercise hard copy



Select questions (28)

Normally, all words in an exercise is used when performing the test and playing the games. You can choose to include only a subset of the words. This setting affects both the regular test, the games, and the printable tests.

All None

  • Det finns 3 typer av starka kemiska bindningar. Vilka? metall- , jon- , kovalent
  • Hur fungerar metallbindningen? Hur är metaller uppbyggda? positiva joner omgivna av ett negativt moln av delokaliserade e-
  • Hur kan elektronerna delokaliseras i en metall? atomerna packade i så tätt mönster att deras valensskal går ihop och därför kan e- röra sig emellan dem
  • Varför kan metaller leda elektricitet? pga de delokaliserade elektronerna
  • Vad förklarar metallers förmåga att leda värme? De relativt höga densiteterna? den täta packningen
  • Vad består själva metallbindningen av? en elektrostatisk attraktion mellan positiva joner och negativt elektronmoln
  • Hur kan metaller vara smidbara? pga det delokaliserade elektronmolnet och att elektronerna då följer med i skiftningen
  • Varför har metaller generellt höga smältpunkter? metallbindningen är stark
  • Vad gäller generellt alla ämnen, om smältpunkter? ju starkare bindning, desto högre smältpunkt
  • Vad beror jonbindning på? elektrostatisk attraktion mellan positiva och negativa joner
  • Vilken typ av struktur bildar ämnen med jonbindning? Hur? kristallstruktur, ordnat mönster, så de repellerande krafterna inte blir större än de attraherande
  • Varför spricker ämnen med jonbindningar, om man försöker smida dem? man stör ordningen, de repellerande krafterna överväger
  • Har jonföreningar låg eller hög smältpunkt? hög
  • Vilken smältpunkt har NaCl? 801 grader C
  • Annat namn för jonföreningar: salter
  • Leder jonföreningar elektricitet? Varför? inte i fast form, leder i flytande och löst i vatten, dessa joner kan då röra sig och 'bära' laddningen
  • Beskriv reaktionen mellan Na och Cl: krävs energi för att Na ska släppa en elektron, Cl avger ännu mer energi när den tar upp en elektron, får ädelgasstruktur tillsammans
  • Hur skriver man en formelenhet? som en kemisk formel, med så låga heltal som möjligt, alltid med den totala laddningen 0
  • Vad kallas den kemiska formeln för jonföreningar? formelenhet
  • Ex. på ämnen som skrivs med formelenhet: Formelenhet: natruimoxid Na2O, aluminiumsulfid Al2S3
  • Vad visar en formelenhet? förhållandet mellan de joner som ingår i föreningen
  • Hur namnges positiva joner? namn på grundämne + jon
  • Ex. på positiv jon: kaliumjon
  • Hur namnger man positiva joner, som kan bilda olika laddningar? namn på grundämne + laddningen med romerska siffror + jon
  • Ex. på positiva joner, skrivna med olika laddningar: Järn(II)jon, Järn(III)jon, Magnesiumjon
  • Hur namnger man negativa joner? första delen av grekiskt/latinskt namn på grundämne + idjon
  • Ex. på negativa joner: kloridjon, oxidjon, sulfidjon, nitridjon
  • Ex. på jonföreningar (namn + formelenhet): natriumklorid NaCl, aluminiumbromid AlBr3, Koppar(I)oxid Cu2O, Koppar(II)oxid CuO, Järn(II)nitrid Fe3N2

All None

(
Shared exercise

https://spellic.com/eng/exercise/ke-prov-v-51-na22-ar2-metall-jonbindning.11842979.html

)