Kemi prov kemiska bindningar

Elektronegativitet En atoms förmåga att attrahera andra atomers elektroner till sig själv

metallbindning - mellan vilka ämnen? De uppstår mellan metaller med liknande elektronegativitet

metallbindning - Valenselektronerna.. ..delas i ett stort moln och rör sig mellan halvtomma d- och f-orbitaler, vilket gör att elektronerna lätt tar sig runt och gör att metallen leder ström.

delokaliserade valenselektroner elektronerna som är i "molnet"

metallbindning - fler valenselektroner betyder.. ..starkare bindningar mellan kärnorna och högre smältpunkt, som också beror på atomstorleken - små atomer packas tätare och smälter vid högre temperaturer.

Metall är formbar eftersom.. ..de delokaliserade elektronerna kan röra sig mellan atomer.

Jonbindning betydelse Bindning mellan två joner när skillnaden i elektronegativitet är stor(minst 1.8)

salter är? jonföreningar

joniseringsenergi den mängd energi som krävs för att separera en elektron från atomen

jonföreningars egenskaper starka bindningar, spröda, löser i vatten

Hur bildas negativa joner? Av grundämnen med hög elektronegativitetsom attraherar elektroner

övergångsmetaller strävar efter ädelgasstruktur? Falskt (beror på att valenselektronerna i är i d och f-orbitaler)

övergångsmetaller - kan bilda olika.. ..positiva joner tex Fe2+ eller Fe3+, för att d-orbitalen är då nära i energi till s och f(s.121)

strukturformel exempel: H-H(enkelbindning), O=O(dubbelbindning), N≡N(trippelbindning) säger hur många elektronpar atomerna delar

dipol en polär molekyl med en positiv och en negativ pol, beror också på molekylens form

fritt elektronpar icke-bindande, binder inte till någon annan atom

polär molekyl - är inte alltid.. dipoler, det beror på strukturen

dipol-dipol bindning.. ..uppstår mellan två dipoler, elektrostatiska attraktionskrafter mellan positiva och negativa poler

tillfällig dipol elektronerna är tillfälligt i ena änden av molekylen

van der Waals-bindning/dispersionskrafter/londonkrafter tillfällig dipol-dipol bindningar, svaga bindningar MEN viktiga

inducerad dipol Om en atom blir en tillfällig dipol kan den "smitta" omkringliggande atomer så att de också får en temporär dipol.

Vätebindning - Struktur ena molekylen har en väteatom bunden till en starkt elektronegativ atom(F, O, N), den andra är en starkt elektronegativ atom(F, O, N) med minst ett fritt elektronpar

Vätebindning och vatten En molekyl kan delta i 4 bindningar → ger upphov till ytspänning(insekter kan gå på vattnet)

Hydrofila ämnen (lika löser lika) Ämnen som är vattenlösliga

Vilket tillstånd är stabilast? lägst energi

Metaller egenskaper hållfasta, formbara, leder värme, leder ström(oftast hög smältpunkt)

legeringar blandningar av olika metaller

jon En atom med fler eller färre elektroner än protoner

positiva joners namn byggnad atomslaget + "jon"

negativa joners namn byggnad atomslagets latinska namn + "idjon"

Hur bildas positiva joner? av grundämnen med låg elektronegativitet som get bort elektroner

jonföreningens laddning är? neutral

sammansatta joner Joner som består av mer än ett grundämne t.ex H3O+(oxoniumjon)

kovalent bindning/elektronparbindning Bindning som bygger på att atomerna delar elektronpar(2 elektroner/par).

molekylformel exempel: H2

elektronformel exempel: H:H

∆ betydelse skillnad i elektronegativitet

När sker opolär kovalent bindning? När 0,0 ≤ ∆ < 0,9

När sker polär kovalent bindning? När 0,9 ≤ ∆ < 1,8

När ∆ ≥ 1,8 blir det? jonbindning

När sker rent kovalent bindning? När ∆ = 0,0 (de delar lika på elektronerna)

polärt kovalent bindning är att ena atomen.. ..drar mer i elektronerna än den andra

polär molekyl har.. ..negativa och positiva poler

Är metan dipol? nej, strukturen är symmetrisk

Är ammoniak dipol? ja, "toppen" är mer negativt laddad och den har ett fritt elektronpar

Är vatten dipol? ja, "vinkeln" blir mer elektronegativt laddad och har två fria elektronpar

Är koldioxid dipol? nej, båda ändar är lika laddade

INTRAmolekylära bindningar Inom en molekyl (kovalent, jon- och metallbindning)

INTERmolekylära bindningar Mellan olika molekyler (dipol-dipol, vätebindning, van der Waals-bindning)

Hur påverkas kokpunkten på kolkedjor? Ju längre kedja desto fler van der Waal-bindningar(starkare bindning) → högre kokpunkt

Ogrenade kolkedjor ger.. ..högre kokpunkt, fler möjligheter till van der Waals bindningar

Grenade kolkedjor ger.. ..lägre kokpunkt, färre möjligheter till van der Waals bindningar

Vätebindning - Vad händer mellan molekylerna? I den första molekylen drar en elektronegativ atom till sig elektroner så att väteatomen blir en vätejon, som då bildar en vätebindning med den andra molekylens fria elektronpar.

Vätebindning - Varför flyter is på vatten? På grund av vätebindningarna, molekylerna tar mer plats och får mindre densitet i fast form(de flyter på vatten som har högre densitet)

Vid kemiska reaktioner med molekyler bryts.. ..INTRAmolekylära bindningar

Vid fasövergångar med molekyler bryts.. ..INTERmolekylära bindningar

Hydrofoba ämnen (lika löser lika) Ämnen som INTE är vattenlösliga

Hydrofila molekyler är.. ..joner och polära molekyler, de bildar jon-dipol och dipol-dipol bindningar

Hydrofoba molekyler är.. ..opolära molekyler(som olja) och binder starkare till varandra än till vatten, vilket hindrar blandning.

Click

Type

Listen

Games

Print